Cloro
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| Cloro | ||||||||||||||||||||||||||||
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| Información cheneral | ||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Cloro, Cl, 17 | |||||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | halochenos | |||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 17, 3, p | |||||||||||||||||||||||||||
| Color | Gas amariello-verde palido
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| Peso atomico | 35.453(2) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | [Ne] 3s2 3p5 | |||||||||||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 2, 8, 7 | |||||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | ||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | Gas | |||||||||||||||||||||||||||
| Densidat | (0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L | |||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 171.6 K (-101.5 °C, -150.7 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
| Punto d'ebullición | 239.11 K (-34.04 °C, -29.27 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
| Punto critico | 416.9 K, 7.991 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (Cl2) 6.406 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | (Cl2) 20.41 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) (Cl2) 33.949 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | ||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | orthorhombic | |||||||||||||||||||||||||||
| Estaus d'oxidación | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1 (Oxido muit acido) | |||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 3.16 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 1251.2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 2ª: 2298 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 3ª: 3822 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalent | 102±4 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Atra información | ||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenación magnetica | diamagnetico[1] | |||||||||||||||||||||||||||
| Resistividat electrica | (20 °C) > 10 Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) 8.9x10-3 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| Velocidat d'o sonito | (gas, 0 °C) 206 m/s | |||||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7782-50-5 | |||||||||||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | ||||||||||||||||||||||||||||
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O cloro[2] (d'o griego < χλωρός khlōros "verde amarillenco") ye un elemento quimico de numero atomico 17 situato en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Cl. En condicions normals y en estau puro ye un gas amariello-verdoso formato por moleculas diatomicas, Cl2, unas 2,5 vegadas mas pesato que l'aire, d'olor desagradable y verenoso. Ye un elemento abundant en a naturaleza y se tracta d'un elemento quimico esencial ta muitas formas de vida.
Caracteristicas prencipals
[editar | modificar o codigo]En a naturaleza no se troba en estau puro porque reacciona con rapideza con muitos elementos y compuestos quimicos, sino que se troba fendo parti de cloruros y cloratos, mas que mas en forma de cloruro de sodio (NaCl, sal común u sal de mesa), en as menas de sal y disuelto y en suspensión en l'augua de mar.
Se fa servir ta potabilizar l'augua de consumo disolvendo-lo en a mesma; tamién tien atras aplicacions como oxidant, blanqueyador y desinfectant. O cloro gaseoso ye muit toxico (neurotoxico) y s'emplegó como un d'os primers gases de guerra (arma quimica) en a Primera y Segunda Guerra Mundial.
Iste halocheno forma numerosas sals y s'obtiene a partir de cloruros a traviés de procesos d'oxidación, por un regular por medio d'electrolisi. Se combina facilment con a mayor parti d'os elementos. Ye licherament soluble en augua (uns 6,5 g de cloro por litro d'augua a 25 °C), en parti formando acido hipocloroso (HClO).
En a mayoría d'os numerosos compuestos que forma presenta estau d'oxidación -1. Tamién puet presentar os estaus d'oxidación +1, +3, +5 i +7.
Vinclo externos
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Referencias
[editar | modificar o codigo]- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ↑ (an) Diccionario aragonés-castellano-catalán. Estudio de Filología Aragonesa. Edacar num. 14. Zaragoza. Edicions Dichitals de l'Academia de l'Aragonés. ISSN 1988-8139. Octubre de 2024 (accesible vía web).
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