Vanadio

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Vanadio
TitanioVanadioCromo
-

V

Nb
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Vanadio, V, 23
Serie quimicaMetal de transición
Grupo, periodo, bloque 54, d
Colorgris archent azulenco
Peso atomico 50.9415(1) g·mol−1
Configuración electronica [Ar] 3d3 4s2
Electrons por capa 2, 8, 11, 2
Propiedaz fisicas
Fasesolido
Densidat (a t.a.)6.0 g·cm−3
Densidat en liquido en o p.f.5.5 g·cm−3
Punto de fusión2183 K
(1910 °C, 3470 °F)
Punto d'ebullición3680 K
(3407 °C, 6165 °F)
Entalpía de fusión21.5 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización459 kJ·mol−1
Calor especifica(25 °C) 24.89 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 2101 2289 2523 2814 3187 3679
Propiedaz atomicas
Estructura cristalinacubica centrata en o cuerpo
Estatos d'oxidación5, 4, 3, 2, 1, -1
(oxido anfoterico)
Electronegatividat1.63 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización
(mas)
1ª: 650.9 kJ·mol−1
2ª: 1414 kJ·mol−1
3ª: 2830 kJ·mol−1
Radio atomico134 pm
Radio covalent153±8 pm
Atra información
Ordenación magneticaparamagnetic
Resistividat electrica(20 °C) 197 nΩ·m
Conductividat termal(300 K) 30.7 W·m−1·K−1
Dilatación(25 °C) 8.4 µm·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito(20 °C) 4560 m/s
Modulo d'elasticidat128 GPa
Mod. elast. transversal47 GPa
Modulo de compresión160 GPa
Coeficient de Poisson0.37
Dureza Mohs6.7
Numero CAS7440-62-2
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
48V sin 15.9735 d ε+β+ 4.0123 48Ti
49V sin 330 d ε 0.6019 49Ti
50V 0.25% 1.5×1017a ε 2.2083 50Ti
β 1.0369 50Cr
51V 99.75% 51V ye estable con 28 neutrons

O vanadio ye un elemento quimico de numero atomico 23 situato en o grupo 5 d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye V. Ye un metal dúctil, blando y poco abundant. Se troba en distintos minerals y s'emplega principalment en bellas aliacions. O nombre procede d'a diosa d'a belleza Vanadis en a mitolochía escandinava.

Caracteristicas prencipals[editar | modificar o codigo]

O vanadio ye un metal de transición blanco, dúctil y brillant. Iste metal, presenta una alta resistencia a las bases, a l'acido sulfurico (H2SO4) y a l'acido clorhidrico (HCl). S'obtiene de distintos minerals, asinas como d'o petrolio. Tamién se puet obtener d'a recuperación de l'oxido de vanadio (V) (V2O5) en polvos, procedent de procesos de combustión. Tien bellas aplicacions nucleyars a causa d'a suya baixa sección de captura de neutrons. Ye un elemento esencial ta bels sers vivos, encara que no se conoixe a suya función.

En os suyos compuestos presenta diferents estatos d'oxidación, estando os mas comuns +2, +3, +4 y +5.

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