Magnesio

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Magnesio
SodioMagnesioAluminio
Be

Mg

Ca
Mg-TableImage.svg
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Magnesio, Mg, 12
Serie quimica Metal alcalinoterrio
Grupo, periodo, bloque 23, s
Color Solido gris brillant
Magnesium crystals.jpg
Peso atomico 24.3050(6) g·mol−1
Configuración electronica [Ne] 3s2
Electrons por capa 2, 8, 2
Propiedatz fisicas
Fase solido
Densidat (a t.a.) 1.738 g·cm−3
Densidat en liquido en o p.f. 1.584 g·cm−3
Punto de fusión 923 K
(650 °C, 1202 °F)
Punto d'ebullición 1363 K
(1091 °C, 1994 °F)
Entalpía de fusión 8.48 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización 128 kJ·mol−1
Calor especifica (25 °C) 24.869 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 701 773 861 971 1132 1361
Propiedatz atomicas
Estructura cristalina hexagonal
Estatos d'oxidación 2, 1[1]
(Oxido muit basico)
Electronegatividat 1.31 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización
(mas)
1ª: 737.7 kJ·mol−1
2ª: 1450.7 kJ·mol−1
3ª: 7732.7 kJ·mol−1
Radio atomico 160 pm
Radio covalent 141±7 pm
Radio de van der Waals 173 pm
Atra información
Ordenación magnetica paramagnetico
Resistividat electrica (20 °C) 43.9 nΩ·m
Conductividat termal (300 K) 156 W·m−1·K−1
Dilatación (25 °C) 24.8 µm·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito (t.a.) 4940 m·s−1
Modulo d'elasticidat 45 GPa
Mod. elast. transversal 17 GPa
Modulo de compresión 45 GPa
Coeficient de Poisson 0.290
Dureza Mohs 2.5
Dureza Brinell 260 MPa
Numero CAS 7439-95-4
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
24Mg 78.99% 24Mg ye estable con 12 neutrons
25Mg 10% 25Mg ye estable con 13 neutrons
26Mg 11.01% 26Mg ye estable con 14 neutrons

O magnesio (elemento quimico de simbolo: Mg, y numero atomico 12) ye un metal blanco brillant, d'aspecto parellán l'archent. Ye o ueiteno elemento mas abundant en a naturaleza. A suya densidat ye 1,74 y por tanto a menor de totz os metals, fueras d'o litio y o berilio. Se funde a 650°C y se volatiliza a 1.120°C.

En aire xuto se mantiene inalterable pero en presencia d'humedat se cubre d'una capa d'oxido que evita a oxidación posterior. Con o fuego s'enciende con una flama blanca muit viva.

Ye dúctil y maleable, y resulta imprescindible ta a fabricación d'aleyacions licheras, muit útils ta l'aviación.

Usos[editar | editar código]

Barra de magnesio

Os compuestos de magnesio, en primeras l'oxido de magnesio, son emplegatos mas que mas como material refractario en os furnos ta fabricar fierro y acero, metals no ferrosos, vidre, y cimento. L'oxido de magnesio chunto con atros components s'emplega tamién en l'agricultura, y en as industrias quimicas y d'a construcción. Aleyato con l'aluminio s'usa ta fabricar envases de lata. As aleyacions de magnesio son usatas tamién en components estructurals d'os automobils y de maquinaria. Un uso d'iste metal ye tamién a eliminación d'os sulfuros en o fierro y l'acero.

Atros usos son:

  • Aditivo en propelents convencionals.
  • Obtención de fundición nodular (Fe-Si-Mg).
  • Achent reductor en a obtención d'uranio y atros metals a partir d'as suyas sals.
  • O hidroxido de magnesio(Mg(OH)2, tamién dito leit de magnesia), o cloruro de magnesio (MgCl2), o sulfato de magnesio (MgSO4, u sals Epsom) y o citrato s'emplegan en medecina.
  • O polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) ye emplegato por os atletas, como chimnastas y debantadors de peso, ta amillorar l'adherencia d'os obchectos. Os escaladors lo fan servir ta amillorar l'adherencia d'as mans a la roca.
  • Atros usos encluyen flaixes fotograficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

Rol biolochico[editar | editar código]

O magnesio ye important ta a vida, tanto l'animal como a vechetal. A clorofila ye una substancia complexa de porfirina y magnesio que interviene en a fotosintesi.

Ye un elemento quimico esencial ta l'hombre; a mayor parti d'o magnesio se troba en os uesos y os suyos ions exercen papels d'importancia en l'actividat de muitas coenzimas y en reaccions que penden de l'ATP. Tamién exerce un papel estructural, o ión de Mg2+ tien una función estabilizadora d'a estructura de cadenas d'ADN y ARN.

En función d'o peso y l'altaria, a cantidat diaria recomendata ye de 300-350 mg, cantidat que puet obtener-se facilment ya que se troba en a mayoría d'os alimentos, estando as fuellas verdas d'as hortalicias especialment ricas en magnesio.

Contenito en magnesio de bells alimentos;

Historia[editar | editar código]

O nombre procede de magnesia, que en griego designaba una rechión de Tesalia. L'anglés Joseph Black, reconoixió o magnesio como un elemento quimico en 1755. En 1808 Sir Humphrey Davey obtenió metal puro por meyo d'electrolisi d'una mezcla de magnesia y Oxido de mercurio (II) (HgO)

Abundancia y obtención[editar | editar código]

O magnesio ye o seteno elemento mas abundant en a crosta terrestre, manimenos no se troba libre, encara que dentra en a composición de mas de 60 minerals, estando os mas importants industrialment os depositos de dolomia, magnesita, brueta, carnalita y olivina.

En os Estatos Unitos o metal s'obtiene prencipalment por electrolisi d'o cloruro de magnesio (MgCl2), obtenito de saleras y de l'augua d'a mar, metodo que ya emplegaba Bunsen;

En o catodo: Mg2+ + 2 e- → Mg
En l'anodo: 2 Cl- → Cl2 (gas) + 2 e-

Isotopos[editar | editar código]

O magnesio-26 ye un isotopo estable que s'emplega en a datación cheolochica, igual que l'Al-26. En as inclusions ricas en calcio y aluminio (CAI en anglés) de bells meteoritos, os obchectos mas antigos d'o sistema solar, s'han trobat cantidatz de Mg-26 mayors d'as asperatas que s'atribuyen a la desintegración de l'Al-26. Istos obchectos, quan s'han desprendito en etapas primerencas d'a formación d'as planetas y asteroides no han pasato por os procesos cheolochicos que fan desapareixer as estructuras condriticas (formatas a partir d'as inclusions) y por tanto alzan información sobre a edat d'o sistema solar.

En os estudeos se compararoron os ratios Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, ta determinar asinas, de forma indirecta, a relación Al-26/A-27 d'a muestra inicial en o momento en que ista se deseparó d'as rechions de polvo d'a nebulosa presolar, a partir d'a que se formó o nuestro sistema solar.

Precaucions[editar | editar código]

O magnesio ye extremadament inflamable, mas que mas si ye polvorizato. Reacciona exotermicament y a escape en contacto con aire u augua por o que ha de manipoliar-se con precaución. O fuego, de producir-se, no s'habrá de mirar d'amortar con augua; nomás un extintor ta fuegos de tipo D (sodio, aluminio, reactivos,...) u sía extintors de polvo especifico u CO2.

Referencias[editar | editar código]

  1. Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). "The spectrum of magnesium hydride". Astrophysical Journal 298.

Vinclos externos[editar | editar código]

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