Idrochén
De Biquipedia
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| Cheneral | |||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, simbolo, numero | Idrochén, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | no metal | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| Color | gas incoloro | ||||||||||||||||||||||||
| Peso atomico | 1.00794(7) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Configurazión eletronica | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| Eletrons por capa | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fesicas | |||||||||||||||||||||||||
| Fase | gas | ||||||||||||||||||||||||
| Densidat | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L |
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| Punto de fusión | 14.01 K (−259.14 °C, −434.45 °F) |
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| Punto d'ebullizión | 20.28 K (−252.87 °C, −423.17 °F) |
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| Punto triple | 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| Punto critico | 32.97 K, 1.293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (H2) 0.117 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de baporizazión | (H2) 0.904 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Calor espezifica | (25 °C) (H2) 28.836 J·mol−1·K−1 |
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| Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | ecsagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Estatos d'ocsidazión | 1, −1 (ocsido anfotero) |
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| Eletronegatibidat | 2.20 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionizazión | 1ª: 1312.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico (calc.) | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio cobalent | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Atra informazión | |||||||||||||||||||||||||
| Condutibidat termal | (300 K) 180.5 m W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Belozidat d'o sonito | (gas, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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O idrochén (d'o latín: Hydrogenium, en grafía etimolochica hidrogen) ye un elemento quimico con simbolo H e numero atomico 1. Forma un gas diatomico (H2) inodoro, incoloro e altament inflamable. Ye o elemento más lixero e o más abundante en o uniberso (un 75%), ya que se troba en cantidaz masibas en as estrelas.
Puet reazionar con a mayoría d'elementos, fa parti de l'augua e d'a mayoría de compuestos organicos. Industrialment, s'usa en a produzión d'amoniaco, como gas lixero en aerostatica e rezientment en zelulas de combustible d'idrochén.
En o laboratorio, o idrochén ye preparato fendo reazionar metals como o sen con azetos. A fabricazión industrial se basa á sobent en a descomposizión d'o gas natural. Tamién se puet otener por a eletrolisis de l'augua; ye un metodo simple, pero inefizient. Os zentificos, son mirando nuebas maneras de produzir-ne. Una d'ellas, estarba o emplego d'una alga berda. Atros posibles metodos encluyen a conbersión de deribatos d'a biomassa como a glucosa u o sorbitol, reazión que se puet reyalizar á baxa temperatura grazias á l'uso d'un nuebo catalizador.
