Modelo atomico de Bohr

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Diagrama d'o modelo de Bohr

O modelo atomico de Bohr u de Bohr-Rutherford ye un modelo quantizau de l'atomo, proposau por Niels Bohr en 1913 ta esplicar cómo os electrons pueden tener orbitas estables alredor d'o nuclio. Ye un modelo funcional que no represienta a l'atomo como obchecto fisico en sí, sino que esplanica o suyo funcionamiento por meyo d'equacions.

Quan se conoixioron os espectros atomicos se veyó que o Modelo atomico de Rutherford no adubiba a esplicar a realidat, que no podeba aclarir a discontinuidat d'os espectros d'os atomos gasiosos. Niels Bohr paró cuenta que un modelo atomico conforme habría d'incluyir o quanto d'enerchía de Planck-Einstein y lo aclarió con o suyo modelo atomico, que parte d'o Modelo de Rutherford y que conta tres postulatos:

  • Primer postulato: Os electrons chiran en orbitas cerculars y estacionarias (a enerchía en ellas ye constant). Mientres chire en istas orbitas ni pierde ni gana enerchía. O radio d'istas orbitas ye r=an^2 y a suya enerchía, E=\frac{-b}{n^2}
Asinas: rmv = n \frac{h}{2\pi} , en do h ye a Constant de Planck y "n" un numero natural que Böhr clama "numero cuantico". Ye pues, o primer modelo atomico quantizato.

Quan un electrón gana enerchía brinca ta un libel superior, an que ye inestable, por o que en emite bella cantidat d'enerchía pa tornar ta o suyo libel orichinal. A enerchía librata se puet calcular con a equación de Planck como E=h\vartheta y ye a diferencia d'enerchía entre os dos libels (\Delta E=E_2-E_1). Por ixo, l'electrón emite un fotón d'una determinata frequencia. Només apareixen bellas frequencias u linias espectrals porque nomás bellas orbitas son posibles. O modelo de Bohr aclareix asinas a discontinuidat d'os espectros atomicos. Respective a lo nuclio de l'atomo, o modelo de Bohr no modifica o modelo de Rutherford.

O modelo de Böhr esclareixió perfectament o comportamiento de l'atomo d'hidrocheno, pero encara no podeba esplicar o de bells atomos más complexos.