Diferencia entre revisiones de «Electronegatividat»

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Versión d'o 09:45 25 abr 2008

A eletronegatibitat ye una mesura d'a fuerza con que un atomo atraye á os eletrons compartitos en un enlaze atomico. Pende, sobre tot, en a enerchía d'ionizazión.

L'imberso d'a eletronegatibidat ye a eletropositibidat, ye dezir a estendenzia d'un atomo á perder eletrons.

En cheneral, as diferents baluras d'a eletronegatibidat d'os atomos determinan o tipo d'enlaze que se formara en a molecla que los combina. Asinas, seguntes a esferenzia entre as eletronegatibidaz d'istos se puede determinar (combenzionalment) si o enlaze serán seguntes a escala de Pauling:

Ionico (esferenzia mayor u igual á 2)
Cobalent polar (esferenzia entre 2 y 0.4)
Cobalent no polar (esferenzia menor de 0.4)

Aintro d'un periodo, a eletronegatibidat crexe de cucha enta dreita. En aumentar o lumero atomico a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.

En un grupo crexe de baxo entalto. Como aumenta o lumero atomico crexe o lumero de nibels. A distanzia nuclio-eletron periferico ye mayor e tamién o efeuto pantalla, por ixo istas fuerzas eletrostaticas son minors.

Escala de Pauling

A escala de Pauling estió creyada por Linus Pauling en 1932 e se fa serbir amplament. En ista escala l'elemento más eletronegatibo (o fluor) tiene una balura de 4.0, y o menos eletronegatibo (o franzio) tiene una balura de 0.7. Os atros elementos en tienen baluras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos más eletronegatibos son l'osichén (3,5); o cloro y o nitrochén (3,0); o carbono (2,5); l'idrochén y o fosforo (2,1)...

Escala de Mulliken

En a escala de Mulliken, as baluras s'obtienen fendo a meya entre o potenzial d'ionizazión y l'afinidat eletronica. Asinas, a escala de Mulliken s'espresa en unidaz d'enerchía, normalment eletrobolts.

Se veigan as imáchens de Commons sobre Eletronegatibidat.

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-A '''eletronegatibitat''' ye una mesura d'a fuerza con que un atomo atraye á os eletrons compartitos en un enlaz atomico. Pende, sobre tot, en a [[Enerchía d'ionizazión]].
+A '''eletronegatibitat''' ye una mesura d'a fuerza con que un [[atomo]] atraye á os [[eletrón|eletrons]] compartitos en un [[enlaze atomico]]. Pende, sobre tot, en a [[enerchía d'ionizazión]].
 L'imberso d'a eletronegatibidat ye a '''eletropositibidat''', ye dezir a estendenzia d'un atomo á perder eletrons.
-En cheneral, as diferents baluras d'a eletronegatividat d'os atomos determinan o tipo d'enlaz que se formara en a molecla que los combina. Asinas, seguntes a esferenzia entre as eletronegatividaz d'istos se puede determinar (combenzionalment) si o enlaze serán seguntes a escala de Pauling:
+En cheneral, as diferents baluras d'a eletronegatibidat d'os atomos determinan o tipo d'enlaze que se formara en a [[molecla atomica|molecla]] que los combina. Asinas, seguntes a esferenzia entre as eletronegatibidaz d'istos se puede determinar (combenzionalment) si o enlaze serán seguntes a [[escala de Pauling]]:
-* ''[[enlaz ionico|Ionico]]'' (esferenzia mayor u igual á 2)
+* ''[[enlaze ionico|Ionico]]'' (esferenzia mayor u igual á 2)
-* ''[[enlaz cobalent|Cobalent]] polar'' (esferenzia entre 2 y 0.4)
+* ''[[enlaze cobalent|Cobalent]] polar'' (esferenzia entre 2 y 0.4)
 * ''Cobalent no polar'' (esferenzia menor de 0.4)
-Aintro d'un [[periodo]], a eletronegatibidat crexe de cucha enta dreita. En aumentar o lumero atomico a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.
+Aintro d'un [[periodo]], a eletronegatibidat crexe de cucha enta dreita. En aumentar o [[lumero atomico]] a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.
-En un [[grupo]] crexe de baxo entalto. Como aumenta o lumero atomico crexe o lumero de nibels. A distanzia nuclio-eletron periferico ye millor e tamién o [[efeuto pantalla]], por ixo istas fuerzas eletrostaticas son minors.
+En un [[grupo]] crexe de baxo entalto. Como aumenta o lumero atomico crexe o lumero de nibels. A distanzia nuclio-eletron periferico ye mayor e tamién o [[efeuto pantalla]], por ixo istas fuerzas eletrostaticas son minors.
 == Escala de Pauling ==
-Creyada por [[Linus Pauling]] en [[1932]] se fa serbir amplament. En ista escala l'elemento más eletronegatibo (o [[fluor]]) tiene una balura de 4.0, y o menos eletronegativo (o [[franzio]]) tiene una balura de 0.7. Os atros elementos en tienen baluras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos más eletronegatibos son l'osichén (3,5); o cloro y o nitrochén (3,0); o carbono (2,5); l'idrochén y o fosforo (2,1)...
+A escala de Pauling estió creyada por [[Linus Pauling]] en [[1932]] e se fa serbir amplament. En ista escala l'elemento más eletronegatibo (o [[fluor]]) tiene una balura de 4.0, y o menos eletronegatibo (o [[franzio]]) tiene una balura de 0.7. Os atros elementos en tienen baluras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos más eletronegatibos son l'[[osichén]] (3,5); o [[cloro]] y o [[nitrochén]] (3,0); o [[carbono]] (2,5); l'[[idrochén]] y o [[fosforo]] (2,1)...
 == Escala de Mulliken ==
-As baluras s'obtienen fendo a meya entre o [[potenzial d'ionizazión]] y l'[[afinidat eletronica]]. Asinas, a escala de Mulliken s'espresa en unidaz d'[[enerchía]], normalment [[electrovolt]]s.
+En a [[escala de Mulliken]], as baluras s'obtienen fendo a meya entre o [[potenzial d'ionizazión]] y l'[[afinidat eletronica]]. Asinas, a escala de Mulliken s'espresa en unidaz d'[[enerchía]], normalment [[eletrobolt]]s.
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