Diferencia entre revisiones de «Electronegatividat»

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Versión d'o 20:10 17 ago 2008

A eletronegatibitat ye una mesura d'a fuerza con que un atomo atraye á os eletrons compartitos en un enlaze atomico. Pende, sobre tot, en a enerchía d'ionizazión.

L'imberso d'a eletronegatibidat ye a eletropositibidat, ye dezir a estendenzia d'un atomo á perder eletrons.

En cheneral, as diferents baluras d'a eletronegatibidat d'os atomos determinan o tipo d'enlaze que se formara en a molecla que los combina. Asinas, seguntes a esferenzia entre as eletronegatibidaz d'istos se puede determinar (combenzionalment) si o enlaze serán seguntes a escala de Pauling:

  • Ionico (esferenzia mayor u igual á 2)
  • Cobalent polar (esferenzia entre 2 y 0.4)
  • Cobalent no polar (esferenzia menor de 0.4)

Aintro d'un periodo, a eletronegatibidat crexe de cucha enta dreita. En aumentar o lumero atomico a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.

En un grupo crexe de baxo entalto. Como aumenta o lumero atomico crexe o lumero de nibels. A distanzia nuclio-eletron periferico ye mayor e tamién o efeuto pantalla, por ixo istas fuerzas eletrostaticas son minors.

Escala de Pauling

A escala de Pauling estió creyada por Linus Pauling en 1932 e se fa serbir amplament. En ista escala l'elemento más eletronegatibo (o fluor) tiene una balura de 4.0, y o menos eletronegatibo (o franzio) tiene una balura de 0.7. Os atros elementos en tienen baluras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos más eletronegatibos son l'osichén (3,5); o cloro y o nitrochén (3,0); o carbono (2,5); l'idrochén y o fosforo (2,1)...

Escala de Mulliken

En a escala de Mulliken, as baluras s'obtienen fendo a meya entre o potenzial d'ionizazión y l'afinidat eletronica. Asinas, a escala de Mulliken s'espresa en unidaz d'enerchía, normalment eletrobolts.