Diferencia entre revisiones de «Iridio»

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O iridio ye un elemento quimico de numero atomico 77 que se sitúa en o grupo 9 d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Ir. Se tracta d'un metal de transición, d'o grupo d'o platín, duro, fráchil, pesato, de color blanca archent. S'emplega en aleyacions d'alta resistencia que pueden soportar altas temperaturas. Ye un elemento poco abundant y se troba en a naturaleza en aleyacions con platín y osmio. Ye o elemento mas resistent a la corrosión. S'emplega en contactos electricos, aparatos que treballan a altas temperaturas, y como achent endurecedor d'o platín.

Caracteristicas prencipals

Ye de color blanca, parellán a o platín, pero presenta una lichera coloración roya. Ye dificil treballar iste metal, porque ye muit duro y crebadizo. Ye o metal mas resistent a la corrosión. No ye atacato por os acidos, ni sisquiera por l'augua rechia. Ta disolver-lo s'emplega acido clorhidrico, HCl, concentrato con clorato de sodio, NaClO₃ a temperaturas altas. Tien una densidat muit alta, parellana a la de l'osmio.

Os suyos estatos d'oxidación mas comuns son +1, +3 y +4.

Referencias

Commons

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 == Caracteristicas prencipals ==
-Ye de color blanca, parellán a o platín, pero presenta una lichera coloración roya. Ye dificil treballar iste [[metal]], porque ye muit duro y crebadizo. Ye o metal mas resistent a la [[corrosión]]. No ye atacato por os aceto, ni sisquiera por l'[[augua rechia]]. Ta disolver-lo s'emplega [[aceto clorhidrico]], HCl, concentrato con [[clorato de sodio]], NaClO<sub>3</sub> a temperaturas altas. Tien una [[densidat]] muit alta, parellana a la de l'osmio.
+Ye de color blanca, parellán a o platín, pero presenta una lichera coloración roya. Ye dificil treballar iste [[metal]], porque ye muit duro y crebadizo. Ye o metal mas resistent a la [[corrosión]]. No ye atacato por os [[acido]]s, ni sisquiera por l'[[augua rechia]]. Ta disolver-lo s'emplega [[acido clorhidrico]], HCl, concentrato con [[clorato de sodio]], NaClO<sub>3</sub> a temperaturas altas. Tien una [[densidat]] muit alta, parellana a la de l'osmio.
 Os suyos [[estato d'oxidación|estatos d'oxidación]] mas comuns son +1, +3 y +4.