Punto d'ebullición

Puntos de fusión (en azul) y puntos d'ebullición (en rosa) d'os ueito primers acidos carboxilicos (°C).

O punto d'ebullición ye a temperatura a la que una substancia, pasa d'o estato liquido a o estato gas, u d'o revés. Tamién se diz punto de condensación.

A temperatura d'una substancia u d'un cuerpo ye una mesura d'a enerchía cinetica d'as suyas moleculas. A temperaturas inferiors a o punto d'ebullición, nomás una chicota fracción d'as moleculas d'a superficie, tienen prou enerchía ta crebar a tensión superficial y eslampar.

En plegar ta o punto d'ebullición, a mayoría d'as moleculas son capables de fuyir dende qualsiquier parti d'o cuerpo (no nomás dende a superficie). Manimenos, ta a creyación de bombollas en tot o volumen d'o liquido, s'amenistan imperfeccions u movimientos, precisament a causa d'o fenomen d'a tensión superficial. Un liquido puet escalfar-se por dencima d'o suyo punto d'ebullición. En iste caso parlamos de sobreescalfamiento. En un liquido sobreescalfato, una chicota perturbación, prevocará una ebullición de pronto (y talment explosiva) d'o liquido. Iste fenomen se puet observar en fer calentar l'augua en un recipient liso (por eixemplo de pyrex) en un microondas. En adhibir un solido (por eixemplo zucre) en ista augua sobreescalfata, tot o contenito puet prencipiar a bullir de traza explosiva, causando crematas a las personas que se troben amán.

O punto d'ebullición, pende muito d'a presión, a esferencia d'o punto de fusión que lo fa muito menos. Ista esferencia permite a intersección d'as curvas d'equilibrio de fusión y ebullición en o diagrama Presión - Temperatura, en o dito punto triple, una presión y temperatura a on coexisten en equilibrio as tres fases: solida, liquida y gaseosa.

O punto d'ebullición de l'augua a 1 atmosfera ye de 100°C

Calculo d'o punto d'ebullición

O punto d'ebullición normal puet estar calculato a traviés d'a formula de Clausius-Clapeyron:

$T_{B}={\Bigg (}{\frac {\,R\,\ln(P_{0})}{\Delta H_{vap}}}+{\frac {1}{T_{0}}}{\Bigg )}^{-1}$

a on:
$T_{B}$	=Punto d'ebullición normal en Kelvin
$R$	= Constant ideyal d'o gas, 8,314 J · K-1 · mol-1
$P_{0}$	= Presión d'o vapor a una temperatura dada, en atmosferas (atm)
$\Delta H_{vap}$	= Calor de vaporización d'o liquido, J/mol
$T_{0}$	= A temperatura dada en Kelvin
$ln$	= Logaritmo en base e