Enerchía d'ionización

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A enerchía d'ionización u potencial d'ionización, ye a menima enerchía que se necesita ta que un atomo neutro y aislato d'un elemento X, ceda un electrón d'o suyo ran más externo y se transforme en un catión monovalent X+.

X(g)+ EI \longrightarrow X^+(g) + 1e^-

En a tabla periodica, ista enerchía creixe de cucha ent'a dreita (en os periodos) y d'abaixo enta alto (en os grupos). En un periodo, quan puya o numero atomico (Z), lo fa tamién a carga nucleyar. As fuerzas nuclio-eletron periferico son más grans y ye más difícil sacar-le l'electron a l'atomo. En un grupo, cuando creixe Z, lo fa o numero de nivels de l'atomo. As fuerzas nuclio-electron periferico son menors y ye más fácil sacar ixe electrón de l'atomo.

Enerchía de ionización d'os elementos[editar | editar código]

Contino se puet veyer una tabla periodica con a enerchía d'ionización de cada elemento quimico. Quanto mas a la dreita d'a tabla periodica y mas alto, mayor ye a enerchía, ye decir, en función d'o numero atomico puya a enerchía.

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1 H
1312
He
2372
2 Li
520.2
Be
520
B
899.4
C
800.6
N
1086.4
O
1402.3
F
1314
Ne
1681
3 Na
496
Mg
738
Al
737.7
Si
577.6
P
1012
S
1000
Cl
1251
Ar
1521
4 K
419
Ca
590
Sc
631
Ti
658
V
650.3
Cr
653
Mn
717
Fe
759.3
Co
758.4
Ni
737
Cu
745
Zn
906
Ga
579
Ge
762
As
946.5
Se
941
Br
1140
Kr
1351
5 Rb
403
Sr
549
Y
600
Zr
640
Nb
652
Mo
684
Tc
702
Ru
710
Rh
720
Pd
804
Ag
731
Cd
868
In
558
Sn
708
Sb
834
Te
869
I
1008
Xe
1170
6 Cs
376
Ba
503
Lu
523
Hf
658
Ta
761
W
770
Re
760
Os
840
Ir
880
Pt
870
Au
890
Hg
1007
Tl
589
Pb
715
Bi
703
Po
812
At
920
Rn
1037
7 Fr
380
Ra
509
Lr
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 
Tabla periodica d'o primer potencial d'ionización, en kJ/mol