Manganés

Manganés
Cromo ← Manganés → Fierro - ↑ Mn ↓ Tc Tabla periodica
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero	Manganés, Mn, 25
Serie quimica	Metal de transición
Grupo, periodo, bloque	7, 4, d
Color	color archent
Peso atomico	54.938045(5) g·mol−1
Configuración electronica	[Ar] 4s2 3d5
Electrons por capa	2, 8, 13, 2
Propiedatz fisicas
Fase	solido
Densidat (a t.a.)	7.21 g·cm−3
Densidat en liquido en o p.f.	5.95 g·cm−3
Punto de fusión	1519 K (1246 °C, 2275 °F)
Punto d'ebullición	2334 K (2061 °C, 3742 °F)
Entalpía de fusión	12.91 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización	221 kJ·mol−1
Calor especifica	(25 °C) 26.32 J·mol−1·K−1
Presión de vapor P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 1228 1347 1493 1691 1955 2333
Propiedatz atomicas
Estructura cristalina	cubico centrato en o cuerpo
Estatos d'oxidación	7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (oxidos: acetico, basico u anfotero seguntes o estato d'oxidación)
Electronegatividat	1.55 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización (mas)	1ª: 717.3 kJ·mol−1
	2ª: 1509.0 kJ·mol−1
	3ª: 3248 kJ·mol−1
Radio atomico	127 pm
Radio covalent	139±5 (low spin), 161±8 (high spin) pm
Atra información
Ordenación magnetica	paramagnetico
Resistividat electrica	(20 °C) 1.44 µΩ·m
Conductividat termal	(300 K) 7.81 W·m−1·K−1
Dilatación	(25 °C) 21.7 µm·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito	(20 °C) 5150 m/s
Modulo d'elasticidat	198 GPa
Modulo de compresión	120 GPa
Dureza Mohs	6.0
Dureza Brinell	196 MPa
Numero CAS	7439-96-5
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD 52Mn sin 5.591 d ε - 52Cr β+ 0.575 52Cr γ 0.7, 0.9, 1.4 - 53Mn traza 3.74 ×106 y ε - 53Cr 54Mn sin 312.3 d ε 1.377 54Cr γ 0.834 - 55Mn 100% 55Mn ye estable con 30 neutrons

O manganés ye un elemento quimico de numereo atomico 25 situato en o grupo 7 d'a tabla periodica d'os elementos y se simboliza como Mn.

Caracteristicas prencipals

O manganés ye un metal de transición blanco grisenco, parellán a o fierro. Ye un metal duro y muit fráchil, refractario y fácilment oxidable. O manganés metal puet estar ferromagnetico, pero nomás dimpués de fer-le un tractamiento especial.

Os suyos estatos d'oxidación mas comuns son +2, +3, +4, +6 i +7, encara que s'han trobato dende +1 a +7; os compuestos en os que o manganés presenta estato d'oxidación +7 son achents oxidants muit enerchicos. Adintro d'os sistemas biolochicos, o catión Mn⁺² compite a sobén con o Mg⁺². S'emplega mas que mas aleyato con fierro en acers y en atras aleyacions.

Aplicacions

• Ye important ta a fabricación d'acers. O manganés reacciona con o ixufre present formando sulfuro de manganés (MnS), evitando que o ixufre reaccione con o fierro (aumentando a frachilidat y estando mas dificil de forchar); tamién o exceso puet reaccionar con o carbonio dando carburos de manganeso, amillorando as propiedatz mecanicas de l'acero. Amás, o manganés tien propiedatz desoxidants y evita a formación de bombollas.
• A mayor parti d'o manganés s'emplega ta obtener ferromanganés (contiene un 80% en Mn). Ista aleyación de manganés y fierro s'obtiene por reducción d'o trioxido de difierro (Fe₂O₃), y o dioxido de manganés, (MnO₂).
• Tamién s'emplega en o silicomanganés, una aleyación con un 60-70% en manganés y un 15-30% en silicio.
• Puet estar present en atras aleyacions, por eixemplo con aluminio.
• O dioxido de manganés, MnO₂, se fa servir como despolarizador en pilas xutas, ditas tamién pilas tipo Leclanché u de sen/carbonio (Zn/C). Tamién se troba en as pilas alcalinas u de sen/dioxido de manganés (Zn/MnO₂).
• O MnO₂ tamién s'emplega en a obtención de pinturas y en a descoloración d'o vidre.

Vinclos externos

• (en) webelements.com - Manganés
• (en) environmentalchemistry.com - Manganés
• (en) International Manganese Institute